首先看【陽極】是否為惰性電極（題中會明確說明） 若非惰性電極，例如銅
那麽就是銅參加反應：Cu-2e===Cu2+
若是惰性電極，那隻需要考慮溶液中的離子
陽極的是陰離子，陰極的是陽離子
陽極失電子，陰極得電子
下麵舉例說明
1、惰性電極電解水
這個是簡單的電解反應了
溶液中有H+、OH-
陽極（和電源正極相連）是OH-，陰極（和電源負極相連）是H+
陽極：4OH--4e===O₂+2H₂O
陰極：2H++2e===H₂即4H++4e===2H₂【電子得失相等】
兩式相加：4OH-+4H+===O₂↑+2H₂O+2H₂↑
離子是來自水，即4H₂O===O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O==電解==O₂↑+2H₂↑【總反應式】
2、惰性電極電解NaCl溶液
陽極有Cl-、OH-
那到底誰失電子呢
這裏有個放電順序【S²->I->Br->Cl->OH->酸根離子】
所以是Cl-放電：2Cl--2e===Cl₂
陰極有H+、Na+
反應順序：【Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>其他活潑金屬離子】
所以是H+反應：2H++2e===H₂
兩式相加：2H++2Cl-==電解==H₂+Cl₂
H+來自水：2H₂O===2H++2OH-
消去H+：2H₂O+2Cl-===2OH-+H₂↑+Cl₂↑
